(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_________________

题文

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c(

)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋

。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(

)(填“>”“＝”或“<”)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)> 加水稀释使平衡CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－右移 >
(2)①＝②>③ (3)碱 > 酸 < (4)中 < (5)＝

解析

(1)首先写出CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1÷100＝10^－3mol·L^－1，但平衡右移，c(OH^－)应比10^－3mol·L^－1大，所以最终溶液中c(OH^－)>10^－3mol·L^－1；加热促进了CH₃COO^－的水解，使c(OH^－)增大；(2)依据NH＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，因为①、②中的H^＋全部是水解生成的，且c(H^＋)相同，所以①＝②；由NH₄HSO₄=

＋H^＋＋

可知③中的H^＋大部分是电离生成的，所以c(NH₄HSO₄)远远小于c(NH₄Cl)；(3)正好完全中和生成CH₃COONa，CH₃COO^－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH₃COONa、CH₃COOH，显酸性，溶液中存在CH₃COONa=CH₃COO^－＋Na^＋、CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－、CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋、H₂O

OH^－＋H^＋，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以电离生成的CH₃COO^－大于水解消耗的CH₃COO^－，即c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；我们也可以用电荷守恒c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H^＋)>c(OH^－)，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；(4)由电荷守恒c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(H^＋)＋c(

)即可求解；(5)由电荷守恒c(OH^－)＋2c(

)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)、物料守恒c(

)＝c(Na^＋)两式组合即可求解。

考点

据考高分专家说，试题“(1)pH＝13的CH3COONa溶液加.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。