(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、、、Cl－阳离子Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉

题文

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子


、

、

、Cl^－
阳离子
Al^3＋、Cu^2＋、Mg^2＋、

、Na^＋
 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。



①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn^4＋＋Sn=2Sn^2＋；
2Sn^2＋＋O₂＋4H^＋=2Sn^4＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn^2＋＋2OH^－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)_2, 该碱是__________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)①Na^＋

＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑
n(

)∶n(

)＝11∶2
②Al(OH)₃＋OH^－=

＋2H₂O
N(Al^3＋)∶N(Mg^2＋)∶N(

)∶N(Cl^－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H^＋=Sn^2＋＋H₂↑
Sn^2＋＋Cl₂=Sn^4＋＋2Cl^－
②SnO₂ ③NH₃·H₂O

解析

(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H^＋＋

=H₂SiO₃↓、H^＋＋

＋H₂O=Al(OH)₃↓，ab段反应为2H^＋＋

=H₂O＋CO₂↑，bc段反应为Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O；X溶液中含有

和

，故阳离子中只有Na^＋可以存在；设bc段反应消耗的H^＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n(

)＝

x，根据Oa段反应可得：n(

)＋2n(

)＝4x，解得n(

)∶n(

)＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，ab段反应为

＋OH^－

NH₃·H₂O，bc段反应为Al(OH)₃＋OH^－=

＋2H₂O；设bc段反应消耗的OH^－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n(

)＝2y，根据bc段反应可得n(

)＝y，则根据元素守恒可知n(Al^3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)＝4y，解得n(Mg^2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl^－)＝6y，可得：n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)∶n(

)∶n(Cl^－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn^2＋和Sn^4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl₃溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe₂O₃，故SnCl₄溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO₂；③由2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn^2＋＋2OH^－可知Sn(OH)₂具有两性，故应用弱碱NH₃·H₂O和SnCl₂反应制取Sn(OH)₂以避免其与强碱反应。

考点

据考高分专家说，试题“(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

S^2-

SO₃^2-

I^-

Fe²⁺

Br^-

Cl^-(H⁺)

MnO₄^-

√

√

√

√

√

√

ClO^-

√

√

√

√

√

√

NO₃^-(H⁺)

√

√

√

√

√

×

Fe³⁺

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

• 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
  Ba²⁺、Ca²⁺CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-Ag⁺CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-
• 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
  H⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-OH^-NH₄⁺
• 离子间相互结合生成弱电解质
  H⁺ CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、F^-弱酸OH^-NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺弱碱H⁺水

因能发生双水解的离子有：

Al³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S₂^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-Fe³⁺CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-NH₄⁺SiO₃^2-、AlO₂^-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe³⁺ SCN^-Ag⁺、Cu²⁺NH₃·H₂O

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判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生    如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
②有沉淀生成    如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；
                            Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；
                            Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。
③有弱电解质生成   如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存；
                                   一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；
                                    NH₄⁺与OH^-不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；
    SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ；H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。
主要题目要求的限定：
（1）酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的颜色：有色离子MnO₄^-（紫色）、Fe³⁺（棕黄）、Fe²⁺（浅绿）、Cu²⁺（蓝）、Fe(SCN)₂⁺（红）、Fe(SCN)₆^3-（血红）。
（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。