1．硫的原子结构
硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
自然界中硫元素的存在形式：
(2)硫的化学性质
单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
①弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。
【特别提醒】
①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。
③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
3．硫的应用
(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
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