【核心知识梳理】
第1部分 原电池
一、原电池的工作原理
1．原电池定义
将化学能转化为电能的装置。
2．单液原电池的工作原理
原电池在工作时，负极失去电子，发生氧化反应，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，从而在导线中不断有电子定向运动；在电解质溶液中，阳离子向正极运动，阴离子向负极运动；随着氧化还原反应的不断进行，从而在闭合回路中形成了电流，实现了化学能向电能的转化。
装置示意图如下：
4．原电池构成要素
(1)电极反应(可自发进行的氧化还原反应)；
(2)电极材料(导体。单液电池二者活动性需不同)；
(3)离子导体(电解质溶液、熔融电解质或离子交换膜)；
(4)电子导体，并形成闭合回路。
二、原电池原理的应用
1．比较金属活动性
作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱；
2．改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率；
3．设计原电池
(1)把氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。
①负极材料：如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属作电极材料；如为气体(如H-2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、石墨棒)作电极材料。
②正极材料：一般说来，应该选择比负极不活泼的金属，或非金属导体，或金属氧化物等作正极材料。
③电解质溶液：如果是单液原电池，一般选用总反应式中氧化剂溶液；如果是双液原电池，负极区选择氧化产物的溶液，正极区选择含氧化剂的溶液。
(3)画出装置的示意图，并根据要求用文字作必要的标注
【特别强调】
原电池正负极的判断方法
(1)根据组成原电池的两极材料判断
一般是活动性较强的金属为负极；活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据原电池两极发生的变化来判断
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
(3)根据电流方向或电子流动方向判断
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
第3部分 电解池
一、电解
1．概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点
(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池
1．定义：把电能转化成化学能的装置。
2．电解池构成要素
(1)直流电源；
(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；
(3)电解质溶液或熔融电解质；
(4)形成闭合回路。
3．电子流向和离子流向
(1)电子流向：电源负极―→电解池阴极
电解池阳极―→电源正极
(2)离子流向：阳离子―→电解池阴极
阴离子―→电解池阳极
【特别强调】
电解池阴、阳极的判断方法
在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。判断方法归纳如下：
