虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了元素的非金属性强弱判断依据，希望同学们可以认真学习。
一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，二、以置换反应判断元素非金属性强弱，三、以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱，四、以单质与H2反应形成气态氢化物的难易比较元素非金属性的相对强弱，五、以元素在周期表中的位置判断元素非金属性的相对强弱。
如何比较元素非金属性的相对强弱?一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强;对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质在反应中是作氧化剂，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。
以上元素的非金属性强弱判断依据的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
