虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了硝酸钠和水反应方程式，希望同学们可以认真学习。
硝酸钠不会与水反应。硝酸钠易溶于水，为无色透明或白微带黄色菱形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。
硝酸钠合成方法
吸收法
用相对密度为1.24-1.30的纯碱溶液吸收硝酸盐或硝酸生产中排出的含有0.5%-1.5%NO和NO2混合气的尾气，中和液中NaNO3/NaNO2的含量可用尾气中N02/NO的比例来控制。同时在中和液中加入硝酸，将NaNO2转化为NaNO3。转化后的中和液用纯碱溶液中和至游离碱在0.3g/L以下，在132℃时吸收液蒸发浓缩，然后冷至75℃结晶，经分离、干燥即得产品。
复分解法
在反应器中加入粉碎的工业硫酸钠、50%-52%的硝酸钙溶液和循环的硝酸钠溶液，在50-55℃下搅拌反应3-4h;然后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、分离、干燥得产品，母液循环使用。
直接提取法
将钠硝石矿破碎至一定粒度，用淡水喷淋堆浸，得到一定浓度的硝酸钠卤水，经冷硝分离芒硝，把卤水送入盐田中进行日晒蒸发，待有钠硝矾(NaNO3·Na2SO4·H2O)晶体出现时，经过滤，副产氯化钠后的卤水，继续进行日晒蒸发，得到含有钠硝矾的半成品。然后将半成品用一定量的卤水(或结晶母液)加热溶解，过滤除去杂质，滤液冷却结晶，离心分离、干燥，制得硝酸钠成品。
离子交换法
以NaCl和NH4NO3为原料，分别配成一定含量的溶液，经过精制之后，令这两种溶液先后通过离子交换树脂床，制得硝酸钠和氯化铵溶液，再分别进行浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥、包装，得到产品硝酸钠和副产品氯化铵。
以上硝酸钠和水反应方程式的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
