虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了增大压强反应速率怎么变，希望同学们可以认真学习。
其他条件不变的情况下，有气体参加的反应，压强变大反应速率变大。其实直接影响反应速率的是反应物的浓度，增大了压强，反应物浓度变大了，自然就可以增大反应速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的这个理论，主要说得就是反应是分子间的有效碰撞，增大浓度(压强)可以增加单位时间内有效碰撞次数，因此增大反应速率。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件。
2.温度条件。
3.催化剂。
5.其他因素。
以上增大压强反应速率怎么变的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
