虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了实验室制取氧气的原理，希望同学们可以认真学习。
实验室制取氧气有三种反应：氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2↑;高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑;电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑
1、制取氧气操作原理
加热氯酸钾制取氧气
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
加热高锰酸钾制取氧气
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
以上实验室制取氧气的原理的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
