虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了氮的固定的三个方程式，希望同学们可以认真学习。
氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。自然界中存在的固氮的化学方程式是：N2+O2==放电==2NO;2NO+O2====2NO2;3NO2+H2O====2HNO3+NO。工业上固氮的化学方程式是：N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。
1、氮的固定
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。
2、合成氮的条件
催化剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，加强单位时间内的产量。
温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素。
压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动。但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素。
浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，加强NH3的产量。
压强：20~50MPa
温度：500℃左右，此时催化剂的活性最大。
催化器：铁触媒，是以铁为主体的多成分催化剂。
以上氮的固定的三个方程式的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
