虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了活化能与反应速率的关系，希望同学们可以认真学习。
活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
1、活化能
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。
2、反应速率影响因素
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质;在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
以上活化能与反应速率的关系的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
