虽然高考年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。高中化学是很多学生比较头痛的学科。今天考高分教育小编为同学们整理了氢气和碘的反应是否可逆，希望同学们可以认真学习。
是可逆反应。需要加热，因为碘化氢加热才能分解，所以生成的碘也是气体状态，是有毒的碘蒸气2HI==加热==H₂+I₂。条件：加热500度以上，生成的碘化氢又分解一部分。 其中正反反应条件一样。
1、氢气和碘反应是可逆的
实验室用干燥红磷和碘互相接触，加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H₂+I₂====(加热)2HI,反应可逆。(注：反应不可以用白磷，白磷接触到碘即可自燃!)
工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成：H₂+I₂====(不停加热)2HI，此反应可逆。
用非氧化性，非挥发性的磷酸与碘化物作用：NaI+H₃PO₄=NaH₂PO₄+HI↑
非金属卤化氢的水解：PI₃+3H₂O=H₃PO₃+3HI↑
其水溶液氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的。是六大无机强酸之一。
氢碘酸电离出的氢离子具有氧化性，可以溶解氢前活泼金属和银，如：
1、氢碘酸和镁反应：Mg+2HI→MgI₂+H₂↑
2、氢碘酸和铁反应：Fe+2HI→FeI₂+H₂↑
3、氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银：2Ag+2HI→2AgI+H₂↑
氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。
以上氢气和碘的反应是否可逆的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
