高中化学知识点相对比较多，知识点公式也比较多，众多的化学方程式起到了连接知识和题目的作用，对于学生来说，公式的熟悉和熟练程度往往直接决定了题目能否顺利解决以及解决的时间长短。今天考高分教育小编为同学们整理了化学相对原子质量和质量数的关系，希望同学们可以认真学习。
同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，相同元素的不同核素的质量数不同。相同种元素的相对原子质量只有一个数值。近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算。
原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准;1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量=1.000275×化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。
以上化学相对原子质量和质量数的关系的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
