高中化学知识点相对比较多，知识点公式也比较多，众多的化学方程式起到了连接知识和题目的作用，对于学生来说，公式的熟悉和熟练程度往往直接决定了题目能否顺利解决以及解决的时间长短。今天考高分教育小编为同学们整理了高中化学极性键和非极性键的区别，希望同学们可以认真学习。
极性键和非极性键是高中化学很容易混淆的一个点，那么二者之间应该如何区分呢?
极性键和非极性键的区别
1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n >1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离
子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。极性键和非极性键是高中化学很容易混淆的一个点，那么二者之间应该如何区分呢?下面小编为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。
极性键和非极性键的区别
1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n >1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离
子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
以上高中化学极性键和非极性键的区别的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。更多精彩内容，尽请关注考高分教育高中学习频道!
