盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。
1、盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离;条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
盐类水解的特征：动态平衡;吸热反应;多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。
2、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。
影响盐类水解的外因：温度、浓度、外加酸碱盐。
常见考法
本知识常以选择题、填空题的形式考查盐类水解的实质、盐类水解的条件、盐类水解的规律及其影响因素，考查形式有：判断溶液的酸碱性，比较溶液中离子浓度的大小等。
误区提醒
盐类的水解是微弱的且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
(1)应用“ ”号表示;
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”“↑”;
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
