本知识内容较多，主要是Mg、Al的单质与化合物性质的比较，这些知识在高考中备受亲睐，特别是Al的化合物的相关性质，在学习时可以运用比较法学习。
1、镁和铝的性质比较
2、镁和铝的重要化合物
(1)镁及其化合物转化关系
(3)MgO与Al2O3的比较
(4)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
3、明矾是一种净水剂，明矾溶于水后Al3+能与水反应：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
有胶状Al(OH)3沉淀生成，可以吸附水中悬浮的杂质，而不能除去溶解在水中的物质。
常见考法
对于Mg及其化合物的考查较简单，主要是Mg、MgO、Mg(OH)2的性质的应用，最易结合溶解平衡考查;而对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。
误区提醒
1、某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2、学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析。
3、试剂的滴加顺序不同产生的现象不同：
(1)NaOH和AlCl3
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(2)NaAlO2和盐酸
向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：
4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
(3)Na2CO3和盐酸
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
