考纲
1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系;能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
化学平衡常数 平衡转化率
1.化学平衡常数
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式
对于反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)，
(3)意义
化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
注意：
①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
②化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2.平衡转化率
对于一般的化学反应：
aA+bB === cC+dD，
达到平衡时反应物A的转化率为
[c0(A)为A的初始浓度，c(A)为平衡时A的浓度]。
注意：
(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
(2)增大一种反应物的浓度，可以加强其他反应物的转化率，工业生产中常常加强廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而加强氢气的转化率。
3.化学平衡常数的三种应用
(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。
(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，
对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，
在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
应用化学平衡常数时应注意的四个问题
1.化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。
4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
有关化学平衡计算题的解题技能
[方 法 规 律]
(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)明确三个关系：
①对于同一反应物，起始量-变化量=平衡量。
②对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)掌握一种方法——“三段式法”
化学平衡计算模式：
对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，
令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，
达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。
化学平衡计算题的解题思路
1.有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。
2.在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。
3.凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。
