1、氮气的性质：氮气是无色无味的难溶于水的气体;密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
化学性质(1)与O2反应：N2+O2=2NO ;(2)与H2反应：N2+3H2=2NH3 ;(3)与Mg的反应：N2+3Mg=Mg3N2 。
2、氮的常见氧化物——NO、NO2的重要性质
(1)物理性质NO：无色无味难溶于水的有毒气体;NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体。
(2)化学性质：2NO+O2=2NO2;6NO+4NH3=5N2+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3 +NO ;6NO2+8NH3=7N2+12H2O ;
(3)计算中用到的两个重要化学方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g•L-1，比空气轻，极易溶于水(1：700)，且溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
4、氨气的化学性质：
5、液氨和氨水的区别：氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3•H2O为弱电解质。
6、氨气的实验室制法：实验室制取氨气通常有两种方法：一是利用铵盐的的性质，使其铵根转化为氨气，另一中方法是利用氨水的不稳定性，使一水合氨分解产生氨气。
7、硝酸的性质：
(1)物理性质：纯HNO3是无色，易挥发(沸点83℃)，有刺激性气味的液体。易溶于水密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”)
(2)化学性质
①酸的通性
b. 强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。浓、稀HNO3均有强氧化性;氧化性：浓HNO3>稀HNO3;金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO;
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
常见考法
碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。
误区提醒
1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。
2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。
3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。
4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。
5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。
6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。
