(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的

题文

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到
                现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为       mol/L。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na₂CO₃、   BaCl₂ （2）NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺
（3）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ （4）足量的盐酸，  BaCl₂，白色沉淀（5）3.6×10^-20mol·L^-1  

解析

由于Ag^＋只能和NO₃^－共存，所以一定有硝酸银；根据③可知，产生得白色沉淀是氢氧化铝，气体是CO₂，所以再根据②可知，乙是碳酸钠，甲中含有Al^3＋；又因为丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，又因为丁显中性，所以丁是氯化钡，则甲是硫酸铝，丙是硝酸银，因此戊是氯化铵。
（1）略
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺。
（3）铝离子水解显酸性，CO₃^2－水解显碱性，二者相互促进，所以方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。
（4）检验SO₄^2－时，首先要加入盐酸，以排除CO₃^2－等干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO₄^2－。
（5）根据方程式BaCl₂＋2AgNO₃=2AgCl↓＋Ba(NO₃)₂可知，氯化钡是过量的，反应后溶液中氯离子浓度是（2mol－1mol）÷2L＝0.5mol/L，所以根据溶度积常数的表达式可知，Ag^＋浓度是1.8×10^－20÷0.5＝3.6×10^-20mol·L^-1。

考点

据考高分专家说，试题“(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液.....”主要考查你对 [离子反应 ]考点的理解。

离子反应

定义：
凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应

常见阳离子的检验方法：
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K⁺焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）——Na⁺焰色反应火焰分别呈黄色NH₄⁺NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂OAl³⁺加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

Cu²⁺浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色

Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓   Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Ag+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②KMnO4 (H+)溶液向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液KMnO4(H+)紫色褪去MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③K3[Fe(CN)6]向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓④KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
常见阴离子的检验方法：
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2↑     Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2↑②稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2↑Cl-AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Br-AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag++Br-=AgBr↓I-AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag++I-=AgI↓②新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl-    I2遇淀粉变蓝注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
              2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 
              3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。