题文
（1）0.5molO3中含有的分子数是______个，原子数是______个，质子数是______个．
（2）将4gNaOH溶于______克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）2+______=Cu2++______
（4）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.5molO3中含有的分子数为0.5mol×NA=0.5NA，原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，
质子数为0.5mol×8×3×NA=12NA，
故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；
（2）NaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则
1001=x0.1mol，解得x=10mol，
则水的质量为10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（3）氢氧化铜能溶于酸，如Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：2H+；2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（4）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱、④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③干冰在熔融状态下不导电，在溶液中能导电是由于与水反应生成碳酸，但本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则③⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；③⑥；
（5）氨气的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设硫化氢的体积为y，根据氢原子数目相同，则0.1mol×3=y22.4L/mol×2，解得y=3.36L，
故答案为：2.24；3.36．
解析
4g40g/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）0.5molO3中含有的分子数是_.....”主要考查你对 [离子方程式 ]考点的理解。
离子方程式
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写及正误的判断方法：
①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：
书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
- HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
- HCl与NaAlO2
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
- AlCl3与NaOH
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
- AgNO3与NH3·H2O
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O
若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O
若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
- CO2与NaOH
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
4.目标型
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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