Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSC

题文

Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：
实验操作步骤现象1取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝2取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝3取少量水…溶液变蓝根据分析你认为实验3中的内容应为______，实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃



Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为______；
（2）实验乙一般在______条件下实现，并借助下图中______装置分离出Y．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，故答案为：Fe²⁺被空气中的氧气氧化了；
（3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡，碘离子被氧气氧化成碘单质，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，
故答案为：滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡；4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；
（4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾，
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，所以a是萃取剂，萃取剂必须易溶解X不溶于水，不与X也不与水反应，
故答案为：易溶解X不溶于水不与X也不与水反应；
（2）过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，所以应在降低温度或蒸发溶剂条件下实现；固体和液体分离采取过滤的方法，
故答案为：降温或蒸发；A．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液.....”主要考查你对 [离子方程式 ]考点的理解。

离子方程式

离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写及正误的判断方法：
①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO₂、SO₂、H₂S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：

书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

• HCl与Na₂CO₃

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

• HCl与NaAlO₂ 

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-  

• AlCl₃与NaOH 

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ （2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl₃溶液，其离子反应一步完成 Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

• AgNO₃与NH₃·H₂O

 向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量，其离子反应分步写（1） Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺    (2)AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+2H₂O
 若向NH₃·H₂O溶液中加入少量AgNO₃，其离子反应一步完成 Ag⁺+3NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+NH₄⁺+2H₂O 
 若向足量AgNO₃溶液中滴入少量NH₃·H₂O，其离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

• CO₂与NaOH

向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O (2)CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为： 2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O
若向NaOH溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成 OH^-+CO₂==HCO₃^-

2.过量型：

向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液        Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
Fe与HNO₃ ：铁过量时：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
                       铁不足时：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3.定量型：

因还原性I^->Fe²⁺>Br^-,所以在FeI₂或者FeBr₂中通入一定量的Cl₂，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I^-+Cl₂==2Cl^-+I₂（2）2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Br^-+Cl₂==2Cl^-+Br₂

4.目标型

向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al³⁺SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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