题文
（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2；
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中KClO3→Cl2，Cl元素由+5价→0价，一个KClO3分子得5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．
故答案为：
；
（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．
①4MnO2+16HCl（浓） △ . 4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③83KClO3+16HCl（浓）=83KCl+8Cl2↑+8H2O
通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．
故答案为：③．
（3）设生成氯气的体积为x，
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
219g 67.2L
146g x
x=67.2L×146g 219g =44.8L
又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．
6HCl------5HCl
（36.5×6）g （36.5×5）g
146g y
y=(36.5×5)g×146g (36.5×6)g =121.7g
答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．
解析
△ .
考点
据考高分专家说，试题“（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用.....”主要考查你对 [氧化还原反应的计算 ]考点的理解。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:
(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：
(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
