向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n的变化如图所示，请回答下列问题：

题文

向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______＞______＞______．
（2）当n（Cl₂）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
（3）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I^-、Fe²⁺、I₂，故答案为：I^-；Fe²⁺；I₂；
（2）根据图象，结合反应Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ 知，当通入0.1molCl₂时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，所以当通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，发生的离子反应方程式为5FeI₂+6Cl₂=5I₂↓+2FeCl₃+3FeCl₂，
故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；5FeI₂+6Cl₂=5I₂↓+2FeCl₃+3FeCl₂；
（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl₂～2Cl^-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96L．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2.....”主要考查你对 [氧化还原反应的计算 ]考点的理解。

氧化还原反应的计算

氧化还原反应的计算:

(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

氧化还原反应的基本规律：

1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：
(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如
 
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。