题文
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解，故答案为：见光、受热易分解；
（2）碘易升华，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收，故答案为：B；
（3）5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝色，KI中的I元素化合价升高，KIO3中I元素化合价降低，则1mol还原剂被氧化时，由反应可知消耗0.2mol氧化剂，转移1mol×（1-0）=1mol电子，约6.02×1023个，
故答案为：溶液变蓝色；0.2；6.02×1023；
（4）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，该反应为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，I元素的化合价升高，不能比较单质的氧化性，因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强，
故答案为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；不能；因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包.....”主要考查你对 [氧化还原反应的计算 ]考点的理解。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:
(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：
(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
