工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMn

题文

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄==MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是

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题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

选项A，①中MnO₂是氧化剂，而H₂SO₄不是，因化合价没有变化；

选项B，①中转移2mol电子析出32gS,  析出16gS时转移lmol电子;

选项C，②中MnSO₄发生氧化反应,Mn元素化合价升高；

选项D，硫酸在该生产中可循环利用，①中消耗硫酸，②中生成硫酸。

故选：A

考点

据考高分专家说，试题“工业上生产MnO2和Zn的主.....”主要考查你对 [氧化反应、还原反应 ]考点的理解。

氧化反应、还原反应

氧化反应（被氧化）：
反应物中某元素失电子，化合价升高的反应过程。
还原反应（被还原）：
反应物中某元素得电子，化合价降低的反应过程。

氧化反应与还原反应的关系：

氧化还原反应是氧化反应与还原反应的矛盾的统一体，两者相反相成。
氧化剂 + ne^- = 还原产物
还原剂 - ne^-  = 氧化产物
把氧化反应和还原反应分开，是构造原电池的前提。把原电池分成氧化—还原两部分，通过导线相连，就可以使电子沿导线运动，形成电流。