工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OM

题文

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄==MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是

[     ]

A．①中MnO₂是氧化剂，S是还原产物
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO₄发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

解析：

选项A．①中MnO₂为化合价降低的反应物，是氧化剂，S为化合价升高的生成物，是氧化产物，故A错，符合题意；

B．①中S为唯一的氧化产物，故析出16gS即0.5molS时转移电子数为0.5mol×2=1mol，故正确，不符合题意；
C．②中MnSO₄中反应前后锰元素化合价升高，发生氧化反应，故正确，不符合题意； 
D．①反应中消耗硫酸②中生成硫酸，故在该生产中可循环利用，故正确，不符合题意。
故选：A

考点

据考高分专家说，试题“工业上生产MnO2和Zn的主.....”主要考查你对 [氧化反应、还原反应 ]考点的理解。

氧化反应、还原反应

氧化反应（被氧化）：
反应物中某元素失电子，化合价升高的反应过程。
还原反应（被还原）：
反应物中某元素得电子，化合价降低的反应过程。

氧化反应与还原反应的关系：

氧化还原反应是氧化反应与还原反应的矛盾的统一体，两者相反相成。
氧化剂 + ne^- = 还原产物
还原剂 - ne^-  = 氧化产物
把氧化反应和还原反应分开，是构造原电池的前提。把原电池分成氧化—还原两部分，通过导线相连，就可以使电子沿导线运动，形成电流。