Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．在（1

题文

Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂
实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．步骤2：____________步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤4：____________

题型：未知 难度：其他题型

答案

（2）已知：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；要探究I^-的还原性，有三种可能：
I^-的还原性最强：还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
I^-的还原性介于两者之间：还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
I^-的还原性最弱：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-；
故答案为：SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-；
（3）已知：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺，要证明 I^-的还原性强弱，进行探究时可分两部分进行．
第一部分：探究SO₃^2-和I^-还原性强弱．不同还原剂与同一氧化剂反应时，要按照还原剂的还原性由强到弱的顺序先后与氧化剂反应．
步骤1中可能发生的反应为：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl、②2KI+Cl₂═2KCl+I₂，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果SO₃^2-还原性强，发生反应①，SO₃^2-则被氯水氧化成SO₄^2-，进一步加HCl后再加BaCl₂溶液检验SO₄^2-，若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．如果I^-还原性强，发生反应②，I^-则被氯水氧化成I₂，进一步加淀粉溶液检验I₂，若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．
故步骤2为：向试管中加入足量的1 mol•L^-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 mol•L^-1BaCl₂，振荡试管；若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．或步骤2为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．
第二部分：探究I^-和Fe²⁺还原性强弱．
步骤3中可能发生的反应为：②2KI+Cl₂═2KCl+I₂、③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果I^-还原性强，发生反应②，I^-则被氯水氧化成I₂，进一步加淀粉溶液检验I₂，若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．如果Fe²⁺还原性强，发生反应③，
Fe²⁺则被氯水氧化成Fe³⁺，进一步加KSCN溶液检验Fe³⁺，若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．
故步骤4为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．或步骤4为：向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管；若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．
故答案为：实验操作预期的现象及结论步骤2：向试管中加入足量的1mol•L^-1HCl后再滴入
数滴（少许）1mol•L^-1BaCl₂，振荡试管．若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，
若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．步骤4：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，
若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．步骤2：或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管或若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，
若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．
步骤4：或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．或若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，
若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．

解析

实验操作预期的现象及结论步骤2：向试管中加入足量的1mol•L^-1HCl后再滴入
数滴（少许）1mol•L^-1BaCl₂，振荡试管．若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，
若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．步骤4：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管．若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，
若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．步骤2：或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管或若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，
若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．
步骤4：或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．或若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，
若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．

考点

据考高分专家说，试题“Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．.....”主要考查你对 [氧化性、还原性强弱的比较 ]考点的理解。

氧化性、还原性强弱的比较

氧化性：
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：
是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

氧化性，还原性强弱的比较方法：

(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断
①金属活动性顺序


②非金属活动性顺序

(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：



三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO₄> MnO₂> O₂
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，
②非金属活动性顺序

(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：



三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO₄> MnO₂> O₂
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，
，可得：氧化性Cl₂>S
注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断
①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；
同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入
还原性：负极>正极
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(7)根据物质浓度的大小比较：
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO₃(浓)>HNO₃(稀)；还原性 HCl(浓)>HCl(稀)
(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H₂SO₄与Cu常温不反应，加热则反应）。
②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO₄在酸性条件下氧化能力更强；KClO₃能氧化浓盐酸中的Cl^- → Cl₂，而不能氧化NaCl中的Cl^-；又如在中性溶液中Fe²⁺与NO₃^-可共存但在H⁺存在的条件下Fe²⁺与NO₃^-不共存等。

知识扩展：

一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO₄>MnO₂，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄，再有HNO₂>HNO_{3 。}这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O₂），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H₂O和N₂O₃，故HNO₂的氧化性更强。