某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁

题文

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
序号实验设计实验观察（主要现象）离子方程式解释与结论①在铁粉中滴
入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的气体生成
Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
Fe具有还原性
②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色____________③氯化亚铁溶液加
入锌片______Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺______
④__________________
Fe³⁺具有氧化性（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是______
A、Cl₂ B、Na  C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：______；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是______．
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe²⁺，为帮助实验员进行检验少量Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂______
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（2）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行，故答案为：试管；
（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（KSCN）₃ ，实验证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（KSCN）₃；Fe²⁺具有还原性；
③氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换亚铁离子生成无色溶液，证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，Fe²⁺具有氧化性；
④证明铁离子具有氧化性，可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去，说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺或2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺或2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺或2Fe³⁺+3Zn=2Fe+3Zn²⁺；
故答案为：在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失；
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺或2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺或2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺或2Fe³⁺+3Zn=2Fe+3Zn²⁺；
（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价是中间价态；
A、Cl₂ 化合价可以升高也可以降低，所以具有还原性和氧化性；
B、Na元素化合价只能升高具有还原性；
C、Mg²⁺只能元素化合价降低，具有氧化性；
D、H₂O₂ 中氧元素化合价可以升高或降低，具有还原性和氧化性；
故答案为：AD；
（5））在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入铁粉，
故答案为：氯化亚铁溶液中的Fe²⁺被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；
（6）A、KSCN溶液和亚铁离子无现象，故不符合；
B、稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故不符合；
C、KMnO₄溶液可以氧化亚铁离子褪色，证明亚铁离子的还原性，故C符合；
D、NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，反应现象不能分辨，故D不符合；
故答案为：C．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性.....”主要考查你对 [氧化性、还原性强弱的比较 ]考点的理解。

氧化性、还原性强弱的比较

氧化性：
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：
是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

氧化性，还原性强弱的比较方法：

(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断
①金属活动性顺序


②非金属活动性顺序

(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：



三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO₄> MnO₂> O₂
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，
②非金属活动性顺序

(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：



三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO₄> MnO₂> O₂
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，
，可得：氧化性Cl₂>S
注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断
①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；
同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入
还原性：负极>正极
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(7)根据物质浓度的大小比较：
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO₃(浓)>HNO₃(稀)；还原性 HCl(浓)>HCl(稀)
(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H₂SO₄与Cu常温不反应，加热则反应）。
②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO₄在酸性条件下氧化能力更强；KClO₃能氧化浓盐酸中的Cl^- → Cl₂，而不能氧化NaCl中的Cl^-；又如在中性溶液中Fe²⁺与NO₃^-可共存但在H⁺存在的条件下Fe²⁺与NO₃^-不共存等。

知识扩展：

一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO₄>MnO₂，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄，再有HNO₂>HNO_{3 。}这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O₂），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H₂O和N₂O₃，故HNO₂的氧化性更强。