(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请

题文

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
①NO₃^- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) △H= a kJ/mol
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)①NO₃^-+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^-；②5:3
(2)2Al(s) + Fe₂O₃(s) =2Fe(s) + Al₂O₃(s) △H=(a/2+b-3c/2) kJ/mol
(3)2.016

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“(1)环境专家认为可以用铝将.....”主要考查你对 [氧化剂、还原剂 ]考点的理解。

氧化剂、还原剂

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等
还原剂：
（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂

还原产物

常见的还原剂及对应的氧化产物： 

还原剂

氧化产物

Na、K等金属单质

Na⁺、K⁺

某些非金属C、S

CO₂、SO₂

非金属的氢化物CH₄、H₂S、NH₃等

CO₂、S/SO₂、NO

某些低价态的氧化物CO、SO₂

CO₂、SO₃

某些低价态的酸或盐H₂SO₃、Na₂SO₃等

SO₄^2-

某些低价态的阳离子Fe²⁺

Fe³⁺

H₂O₂

O₂

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：