题文
下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（ ）A．用过氧化钠漂白织物B．医药上可用小苏打治疗胃酸过多C．用钠冶炼钛等金属D．用Na-K合金作原子反应堆的导热剂
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、过氧化钠有强氧化性，导致过氧化钠能漂白织物，所以是利用了过氧化钠的强氧化性，故A正确．
B、小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，胃酸是酸，胃酸能与弱碱性的碳酸氢钠反应生成盐和水、二氧化碳，所以医药上可用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打的弱碱性，故B错误．
C、钠是很活泼的金属，在化学反应中很容易失去电子作还原剂，所以钠具有强还原性，用钠冶炼钛是利用钠的强还原性，故C错误．
D、Na-K合金作熔点低，导热性好，所以用Na-K合金作原子反应堆的导热剂，故D错误．
故选A．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（.....”主要考查你对 [氧化剂、还原剂 ]考点的理解。
氧化剂、还原剂
氧化剂：
（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
还原剂：
（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
常见的氧化剂及对应的还原产物：
氧化剂
还原产物
Cl2、ClO-Cl-KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOx、N2、NH4+浓H2SO4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O常见的还原剂及对应的氧化产物：
还原剂
氧化产物
Na、K等金属单质
Na+、K+
某些非金属C、S
CO2、SO2
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等
CO2、S/SO2、NO
某些低价态的氧化物CO、SO2
CO2、SO3
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等
SO42-
某些低价态的阳离子Fe2+
Fe3+
H2O2
O2
易错易混点：
（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：
