题文
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）蔗糖25.0342硫酸钾0.435174阿司匹林0.4180高锰酸钾0.237158硝酸银0.2170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质且是常见的强氧化剂的是______（填序号）
A．硝酸银 B．高锰酸钾 C．硫酸钾 D．蔗糖
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______mol•L-1．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，可分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成K+的物质的量浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）硝酸银、硫酸钾属于盐是电解质，但无强氧化性．蔗糖是非电解质． 高锰酸钾是电解质，有强氧化性．
故选：B．
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=mM=0.237g158g/mol=0.0015mol．
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.435g174g/mol=0.0025mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.0015mol+2×0.0025mol=0.0065mol，
所以c（K+）=0.0065mol0.5L=0.013mol/L．
故答案为：0.013mol/L．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）由（3）中操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钾，氯化钾的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响．
故选：AC．
解析
mM
考点
据考高分专家说，试题“在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的.....”主要考查你对 [氧化剂、还原剂 ]考点的理解。
氧化剂、还原剂
氧化剂：
（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
还原剂：
（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；
③某些非金属单质：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
常见的氧化剂及对应的还原产物：
氧化剂
还原产物
Cl2、ClO-Cl-KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOx、N2、NH4+浓H2SO4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O常见的还原剂及对应的氧化产物：
还原剂
氧化产物
Na、K等金属单质
Na+、K+
某些非金属C、S
CO2、SO2
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等
CO2、S/SO2、NO
某些低价态的氧化物CO、SO2
CO2、SO3
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等
SO42-
某些低价态的阳离子Fe2+
Fe3+
H2O2
O2
易错易混点：
（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：
