环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子

题文

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。



该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：



则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）NO

+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－    5：3
（2）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－
铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。
（3）2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s) △H=－593.1kJ/mol
（4）2.016

解析

分析：（1）根据金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，可知Al元素的化合价升高，在反应中被氧化，N元素的化合价降低，在反应中被还原，利用电子守恒来计算；
（2）根据电池总反应4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，再利用铂的性质及网状结构分析其优点；
（3）根据已知的反应和盖斯定律来计算目标反应的反应热，并书写热化学反应方程式；
（4）根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，结合图象来计算金属的物质的量，再利用电子守恒来计算氢气的物质的量，最后计算其体积．
解答：解：（1）由金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂可知，在NO₃^-+Al+H₂O→Al（OH）₃+N₂+OH^-中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，
x×（3-0）=y×（5-0），
解得x：y=5：3，
即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；
（2）由电池总反应4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，
正极反应为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
又正极材料使用铂网，是因铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积；
（3）由①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol，
②Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，①×

+②-③×

可得，
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl可知，
反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO₂），
由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
则n（Al）=n（NaAlO₂）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，
即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，
由电子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，
解得n=0.09mol，
所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故答案为：2.016．
点评：本题考查氧化还原反应、原电池、盖斯定律计算反应热、化学反应与图象的计算，难度较大，知识的综合性较高，（4）是学生解答中的难点，注意守恒法在解题中的重要作用．

考点

据考高分专家说，试题“（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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