已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O；SO2+OH－=HSO3－Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32

题文

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（过量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－与H^＋反应生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO₂的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）SO₃^2－+2H^＋=SO₂↑+H₂O                                                             （2分）
（2）KHSO₃和H₂SO₃；K₂SO₃和KHSO₃；K₂SO₃和KOH             （各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：                                     
n（K₂SO₃）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO₃）="4.36g      " （1分）    
n（K₂SO₃）+n（KHSO₃）="0.03mol                       " （1分）
得：n（K₂SO₃）=0.02mol；n（KHSO₃）=0.01mol。        （各1分，共2分）
则n（K₂SO₃）∶n（KHSO₃）=2∶1                      （1分）

解析

略

考点

据考高分专家说，试题“（10分）已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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