氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(

题文

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO

+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O

+2I^－＝2SO

+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程： 、 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（7分）
（1）Cu₂O 还原
（2）3Cu₂O+2NO

+14H⁺

6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（2分）
（3）4.48L
（4）2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂     2Fe²⁺+S₂O



2SO

+2Fe³⁺

解析

（1）、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，该题中已知还原过程，对应的是氧化过程，能使还原过程发生的物质甲应该是还原剂，发生氧化过程，KMnO₄、Fe₂(SO₄)₃分别是氧化剂，Na₂CO₃无还原性、Cu₂O具有还原性，故是Cu₂O，作还原剂，（2）、可判断本题是HNO₃与Cu₂O发生的氧化还原反应，离子方程式3Cu₂O+2NO

+14H⁺

6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（3）、转移电子0.6mol反应产生的气体只有NO，根据NO

+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O，标准状态下共0.6mol/3×22.4L=4.48L（4）、反应前后催化剂的量和质均不发生改变，Fe³⁺有氧化性，能和具有还原性的I^－反应，生成的Fe²⁺有还原性，再与具有强氧化性的S₂O

反应，反应总的过程Fe³⁺的量和质不变。
点评：对于此类试题，学生应熟悉掌握氧化还原反应的概念、本质。熟悉一些常见物质的化学性质如氧化性或还原性等

考点

据考高分专家说，试题“（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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