对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不

题文

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS₂中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反应中，CuSO₄中Cu元素的化合价由+2降低为+1，在FeS₂中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1，在5个的FeS₂中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu₂S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS₂参加反应转移电子数为21mol，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂．
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS₂中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS₂都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO₄^2-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．

考点

据考高分专家说，试题“对于反应14CuSO4+5FeS2+12.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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