配平氧化还原反应方程式：平衡时＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0 g含H2C2O

题文

（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝

  ＿＿CO₂+＿＿Mn<sup>2

+</sup>+＿＿H₂O
(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5 

2   16  10   2   8 （3分）
(2）①

0.005（2分） ②无色；紫红色；（4分） 0.004（2分）③21％（2分

）

解析

（1）先标出变价元素的化合价，再根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平；(2）①被中和的H^＋的物质的量就是消耗的NaOH的物质的量：0.25mol/L*20mL="0.005" mol ②酸性高锰酸钾溶液可以作为反应物也同时充当了指示剂，当恰好完全反应时溶液有无色变为紫红色；
5C₂O₄^2-～2MnO₄^-
n    0.10mol/L*16mL     所以n= 0.004，即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为21％。

考点

据考高分专家说，试题“（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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