将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(1)有多少摩尔硝酸被还原？(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积

题文

将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。                                
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

0.2mol    4.48L

解析

（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸.
(2)由关系式Cu～2NO₂,可知0.1mol的Cu与HNO₃反应可得0.2mol的NO₂,标况下体积应为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L.

考点

据考高分专家说，试题“将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4H.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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