将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体。求：N

题文

（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO₂的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1344, （2分）448（2分）     (2)7 mol/L（2分）      (3)11.3（2分）

解析

（1）溶液中残留固体，说明铁是过量的，因此溶液中生成的是硝酸亚铁，参加反应的铁是10g－4.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，失去电子是0.2mol，NO、NO₂混合气体是


。根据得失电子守恒可知3n(NO)＋n(NO₂)＝2mol，n(NO)＋n(NO₂)＝0.08mol，解得NO的物质的量是0.06mol，NO₂是0.02mol，其体积分别为0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）硝酸亚铁是0.1mol，根据原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.1mol×2＋0.08mol＝0.28mol，
其浓度是

。根据得失电子守恒可知双氧水得到的电子就相当于是铁失去的电子，1mol双氧水得2mol电子，所以需要双氧水得物质的量是0.1mol，其质量是3.4g，因此至
少需要质量分数为30%的双氧水是

。

考点

据考高分专家说，试题“（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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