向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8，溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应

题文

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是            

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)溶液由无色变为紫色   0.25                (2)Cl₂
（3）10  4  14 ＝ 3  5  4   14      （2）Bi₂(SO₄)₃

解析

（1）由于MnO₄^－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn^2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。
（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。
（3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO₄中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO₃，还原剂是MnSO₄，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi₂(SO₄)₃，氧化产物是NaMnO₄，因此方程式为


    

考点

据考高分专家说，试题“（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

null

null

null

null

null