(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H

题文

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5H₂O₂+2MnO₄+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O （2）KMnO₄  氧（O）  6.02×10²³
（3）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑    3.01×10²³

解析

（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为
5H₂O₂+2MnO₄+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO₄；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH₂O₂在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×10²³。
（3）H₂O₂分解生成氧气和水，方程式为2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；在反应中H₂O₂既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×10²³。

考点

据考高分专家说，试题“(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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