题文
（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)Fe3+ +3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 现象先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O 8:1
解析
（1）铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，方程式为Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+；电解质能使胶体聚沉，而硫酸又显酸性，钠溶解氢氧化铁，所以现象是先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）由于硝酸的氧化物强于铁离子的，所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子，方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O；氧化剂中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子；还原剂亚铁离子事情1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。
考点
据考高分专家说，试题“（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
各反应类型间的关系：
化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
- 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。 - 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
- 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
- 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
- ……
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