已知：①MnO4— +e-MnO42―②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋+ 4H2O(1)在KOH溶

题文

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-

MnO₄^2―（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-

Mn^2＋（无色）+ 4H₂O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。
(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是         (选填编号)
a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑全部转化为Mn^2＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于               mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

（共8分）(1) 2MnO₄^—+SO₃^2―+ 2OH^—="==" 2MnO₄^2―+SO₄^2―+ H₂O（2分)
(2) 4MnO₄^—+4OH^—="==" MnO₄^2―+2H₂O +O₂↑（2分)
(3) b   d(各1分，共2分)（4）8ml（2分)

解析

由题目所给条件可知MnO₄^—在酸性、碱性条件下氧化能力不同：在强碱性条件下生成MnO₄^2―、在酸性条件下生成Mn^2＋。
（1）（2）一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平
（3）由于氯离子可还原MnO₄^—、NO₃^—在酸性条件下氧化性很强，故最合适的亚铁盐是FeSO₄，酸化KMnO₄溶液的试剂最好是硫酸
（4）由方程式MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O可得所需c(H^＋)=1mol/L的硫酸体积为：
V=

="8" ml

考点

据考高分专家说，试题“（8分）已知：①MnO4— +e-MnO.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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