题文
（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- ＝2Cl-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：_________ _______。
（2）请配平②的化学方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 。A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
题型：未知 难度：其他题型
答案
（每空2分，共12分）（1）5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
（2）配平 2 、 16 =" 2" 、2 、 5 、 8 ， 0.2 ， 0.16 。
（3） D 。
解析
（1）溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小，所以反应中有MnO4－和H＋生成，因此反应的方程式是5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+。
（2）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒可知，配平后的计量数分别是 2 、 16 =" 2" 、2 、 5 、 8；氧气是amol，氯气是bmol，所以根据电子的得失守恒可知，4a＋2b＝0.08×5，即a＋b＝0.2－a，由于a的最大值是0.04，最小值是0，所以a＋b的最大值是0.2mol，最小值是0.16mol。
（3）碳酸钠没有还原性，现象B和C都具有强氧化性，能氧化氯离子，亚硫酸钠具有还原性，所以答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“ （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
各反应类型间的关系：
化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
- 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。 - 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
- 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
- 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
- ……
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