(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为

题文

(8分)(1)已知离子反应：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在

中的化合价是___  __。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：



①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是      。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl  = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O
反应中的还原剂___________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(10分)(1)(1)  n＝1，＋5。(2)① ①， ④。
②

还原剂：KI

解析

（1）根据电荷守恒可知，n＝1，所以R元素在

中的化合价是＋（2×3－1）＝＋5价。
（2）①还原剂在反应中失去电子，而氧化剂是得到电子的。根据转化图可知，反应①中Cr的化合价是是降低的，需要加入还原剂；反应②、③和⑤中Cr元素化合价是不变的，不是氧化还原反应；反应④中Cr元素的化合价升高，需要加入氧化剂。
②根据方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，被还原，作氧化剂。碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。作还原剂。
点评：判断氧化还原反应的依据是化合价的升降，而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后分析即可。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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