黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4Fe

题文

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO

+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—

2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)Fe，S      (2)bd        (3)2:1，1.5mol
(4)S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺   2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

解析

：
（1）CuFeS₂中Fe、 Cu、S化合价为+2、+2、－2，化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。
（2）二氧化硫污染空气，不能高空排放；二氧化硫和浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫，再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸，或者用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制Na₂SO₃。
（3）Cu₂O和Cu₂S反应方程式为2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂。3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O反应中转移电子数为30，所以生成0.5molNO时转移电子数为1.5mol。
（4）催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe²⁺对上述反应催化过程可表示为S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺、2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂。若表示Fe³⁺对上述反应的催化过程可表示为2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺。
点评：催化剂参加化学反应，后来又生成它。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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