二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和

题文

（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)

2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O

Se＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                        。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

6分）（1）Se＋2HNO₃(浓)==H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑
或Se＋2HNO₃(浓)="=" SeO₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O（2分）
（2）H₂SO₄(浓)> SeO₂> SO₂  （2分）    （3）0.925（2分）

解析

利用题中信息可知Se和浓HNO₃反应，Se被氧化成+4价的H₂SeO₃，HNO₃被还原为NO和NO₂，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO₃(浓)==H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)> SeO₂> SO₂，
（3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降至0价，化合价变化单位为4，I由—1升至0价，化合价变化单位为1，根据化合价变化总数相等，则KI的系数为4，SeO₂系数为1，然后配平其它原子，在反应1中I^-失去电子，SeO₂得到电子。根据方程式：
第一个反应方程式得SeO₂---2I₂
再结合第二个方程式，可知SeO₂---2I₂---4Na₂S₂O₃
1             4
X            0．2000 mol/L×0．025 L
x= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L
m(SeO₂)= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol
即样品中SeO2质量分数为m/0.1500 =0．925
点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。

考点

据考高分专家说，试题“（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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