KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+

题文

（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO₃+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+          
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(10分)(1)2  4  2  2  1  2  H₂O （4分）
(2) ②（2分） （3）0.2 （2分）（4）2.63  （2分）

解析

（1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2  4  2  2  1  2  H₂O。
（2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案选②.
(3)根据配平后的方程式可知，每生成1mol氯气，转移2mol电子，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.2mol。
（4）1molClO₂的质量是67.5g，得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的5÷1.9=2.63倍。
点评：该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物，然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物和还原产物时，有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态，据此可以进行有关判断和计算。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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