在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“FeSO4 +K

题文

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是 A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e^-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，

×1＝0.5 mol·L^－1×50×10^－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N₂O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO₄＋2KNO₃＋5H₂SO₄=K₂SO₄＋4Fe₂(SO₄)₃＋N₂O＋5H₂O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×10²³个，所以D错误。
点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。

考点

据考高分专家说，试题“在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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