某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有

题文

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是(     )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

Cl₂与发生水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂0

H⁺+Cl^-+HClO，具有酸性和强氧化性。Cl₂通入到题中的溶液中后:
SO₃^2-基本被氧化为SO₄^2-，可能有一部分直接生成了SO₂逸出溶液。氧化还原反应。
SiO₃^2-因为溶液最终为酸性，转化为H₂SiO₃，胶状物质。
Br^-被氧化为Br₂，溶液变为橙色。氧化还原反应。
CO₃^2-因为溶液最终为酸性，变成了CO₂逸出溶液。
Na⁺不受影响。
算上Cl₂溶于水发生歧化反应，共有3个氧化还原反应。
故选B。
点评：着重考查了氯水成分的多重性，每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl₂所以呈黄绿色，具有Cl₂的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl₂收集的验满），能与SO₂、亚硫酸及其盐、FeBr₂等发生氧化还原反应。②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na₂CO₃、CaCO₃等反应产生CO₂，能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为:Cl₂＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H₂O⑥氯水中有大量H₂O，加入无水CuSO₄将会出现蓝色。

考点

据考高分专家说，试题“某溶液中含有SO32-、SiO32-、B.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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