根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2Fe

题文

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄    2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃A．H₂SO₃＞ HI ＞ FeCl₂＞ NOB．HI ＞ FeCl₂＞ H₂SO₃＞ NOC．FeCl₂＞HI ＞ H₂SO₃＞ NOD．NO ＞FeCl₂＞ H₂SO₃＞ HI

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故选A。
点评：氧化剂氧化性的比较的规律是：同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的；然后把各个方程式连起来，就会得到总的式子。

考点

据考高分专家说，试题“根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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