题文
（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
+ + → HIO3 +
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)3 + H2O 
Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O 
NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） ①Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 （2分）
② 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（2分）
（2）①B(OH)3 + H2O
B(OH)4- + H+ （2分）
② N2H4 +2H2O
N2H62+ +2OH_或分部水解均可 （2分）
（3）中性（1分） SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（2分）
（4）中性（1分）, 
（2分）
解析
（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色 ； ② 继续滴加氯水，发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色；
（2）①Al(OH)3是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)3一样；②N2H4为碱，故水解同NH3；
（3）c点时，[OH-]=2[H+],b点位a、c的中点，加入的[OH-]=[H+]，故溶液为中性；c点以前，H+已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓；
（4）溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则有[OH-]=[H+]，故溶液为中性；
[OH－]= 10－7mol/L，c(NH4+)=c(Cl－)=0.01mol/L,[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）－[NH4+]=（a-0.01)mol/L.故
NH3·H2O的电离常数Kb=[OH－][NH4+]/[NH3.H2O]（反应后）=
。
点评：本题通过碘离子与氯水的反应，考查学生对离子方程式书写的掌握，并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式，计算电离常数时，理解其含义即是解题关键。
考点
据考高分专家说，试题“（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
各反应类型间的关系：
化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
- 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。 - 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
- 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
- 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
- ……
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